Mediaanimasi 3D memiliki beberapa kelebihan dibandingkan media animasi 2D lainnya. Kelebihan dari animasi 3D tersebut adalah: 1) Gambar bergerak (motion). Animasi 3D memiliki P= W:t = 1 joule : 1 detik = 1 joule/detik = 1 Wa b) Zat cair tidak dapat dimampatkan ( incompressible ) Zat cair yang mendapat tekanan di dalam wadah tertutup akan tetap mempertahankan volumenya. Bila suatu gaya diberikan pada zat cair melalui sumbat, maka gaya tersebut menimbulkan tekanan di dalam zat cair, yang besarnya sama di semua bagian SURVEY 900 seconds. Q. Dalam tabung yang tertutup, volumenya dapat berubah-ubah dengan tutup yang dapat bergerak mula-mula memiliki volume 1,2 lt. Pada saat itu tekanannya diukur 1 atm dan suhunya 27 O. Jika tutup tabung ditekan sehingga tekanan gas menjadi 1,2 atm ternyata volume gas menjadi 1,1 lt. Berapakah suhu gas tersebut? Didalam sebuah bejana tertutup terdapat gas yang mempunyai tekanan 2 atm dan volume 1 liter. T 1 p 2. Robert boyle 1627 1691 melakukan eksperimen untuk menyelidiki hubungan kuantitatif antara tekanan dan volume gas. Hal ini disebabkan hukum ini merupakan gabungan setiap kondisi yang berlaku pada hukum hukum gas ideal. Suatugas memuai dari 7 ℓ menjadi 8,2 ℓ pada tekanan tetap 2,5 bar .(1 bar = 10 Pa ) selama pemuaian 500 j ditambahkan , tentukan perubahan energi dalam 2 j. 20 j. 200 j. 2000 j. 20.000 j. Dalam suatu siklus mesin suhu tingginya 127 º C . Kalor yang diambil mesin per siklus adalah 60 j , hitung kalor yang dibuang 45 j. 4,5 j. 450 j 2 Gas dalam ruang tertutup memiliki volume 0,8 liter, tekanan 3,2 atm dan suhu 57OC. Berapakah tekanan gas tersebut agar volumenya menjadi 2,4 liter dan suhunya 87OC? b. Persamaan umum gas Coba kalian perhatikan kembali persamaan 8.3. Persamaan tersebut berlaku pada ruang tertutup yang jumlah partikelnya terjaga tetap. Bagaimana jika jumlah Soal9 : Gas dalam suatu sistem tekanannya 6 atm volumenya 1 m 3 dan suhunya 27⁰C. jika dipanaskan hingga suhunya menjadi 227⁰C dan volume gas tetap, tekanan gas dalam sistem tersebut menjadi.A. 9 atm B. 10 atm C. 17 atm D. 20 atm E. 27 atm Volume gas sama 1 m 3 Suhu awal 27 + 273 adalah 300 Kelvin 4 Asisten mengajarkan bagaimana menentukan volume larutan dalam suatu buret dan gelas ukur. Dimulai dari menentukan volume larutan dalam buret. 5. Asisten menuangkan aquades kedalam buret sampai sedikit melebihi ukuran yang ada di buret dengan menggunakan corong agar tidak tumpah. 6. Volumenyamenjadi 1/2 kali volume mula-mula artinya: V2 = 1 V1 = 2 T1 : T2 =. Soal No. 5). Di dalam ruang tertutup suhu suatu gas 27°C, tekanan 1 atm dan volume 0,5 liter. Jika suhu gas dinaikkan menjadi 327°C dan tekanan menjadi 2 atm, maka volume gas menjadi. Jawaban Data soal: T1 = 27°C = 300 K P1 = 1 atm V1 = 0,5 liter. T2 = 327°C Kitatinjau sistem gas dalam bejana tertutup (tidak bocor). Tentukan suhu ketika volumenya menjadi 2 kalinya dan T1 = 200K 1.5 Sebuah logam memiliki β = 5 x 10-5 K-1 dan κ = 1,2 x 10-11 Pa-1, berada pada tekanan 1 x 105 Pa dan suhu 20oC. kalau dua benda (batu) digosokkan satu terhadap yang lain di dalam suatu fluida (sistem), maka f3Qa. KimiaKimia Fisik dan Analisis Kelas 11 SMAKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganTetapan KesetimbanganDiketahui suatu reaksi kesetimbangan 2A + B A2B Pada kondisi awal di dalam bejana satu liter terdapat 2 mol A dan 2 mol B. Jika dalam kesetimbangan terdapat 0,5 mol A , tetapan kesetimbangannya adalah .... Tetapan KesetimbanganKesetimbangan Kimia dan Pergeseran KesetimbanganKimia Fisik dan AnalisisKimiaRekomendasi video solusi lainnya0140Reaksi penguraian termal CaCO3 adalah CaCO3 s CaO ...0240Pada suhu tertentu, campuran gas hidrogen dan karbon diok...0157Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pa...0210Diketahui 2 SO_2g leftharpoons 2 ~Ss+O_2g K=...Teks videoCover disini kita ada soal mengenai kesetimbangan diketahui reaksi 2 a + b setimbang dengan a 2 B lalu diketahui mula-mula terdapat 2 mol H2 mobil serta setimbang terdapat 0,5 mol a kita Tuliskan reaksinya dan kita gunakan Mrs yaitu mula-mula reaksi setimbang mula-mula a dan b terdapat 2 mol lalu setimbang diperoleh 0,5 mol a. Oleh karena itu yang bereaksi adalah 1,5 dengan menggunakan perbandingan diperoleh yang bereaksi adalah 0,75 mol B dan 0,75 mol H2O Oleh karena itu saat setimbang diperoleh 0,5 mol a 1,25 mol B dan 0,75 molLalu untuk mencari KC kita gunakan rumus KC = konsentrasi produk angkat koefisien pengaruh konsentrasi reaktan 4. Koefisien hitungannya zat yang berada pada fasa Aquarius dan gas saja lalu molaritas atau konsentrasi memiliki rumus mol per volume jadi harga KC = k konsentrasi a 2 B konsentrasi a pangkat 2 kali konsentrasi b adalah gunakan data data yang diketahui sehingga kita peroleh lokasinya = 2,4 jadi jawabannya adalah B sampai jumpa di soal berikutnya Sahabat fisioner, untuk lebih memahami materi fisika serta untuk mempersiapkan diri untuk menghadapi ulangan harian UH, ulangan akhir semester UAS, ujian sekolah US, seleksi nasional masuk perguruan tinggi negeri SNMPTN, berikut akan diberikan contoh soal beserta tips dan trik pembahasannya. Bagaimana sudah siap? Ayo kita mulai!Topik Teori kinetik gas dan termodinamikaSoal-soal1. Suatu gas dengan volume 2 m3 berada dalam bejana tertutup tidak bocor yang suhunya dijaga tetap, tekanan mula-mula gas tersebut adalah 2 Pa. Jika tekanannya dinaikkan menjadi 4 Pa, tentukanlah besar volumenya?PenyelesaianDiketahuiV1 = 2 m3P1 = 2 PaP2 = 4 PaDitanyakan V2 = ….?JawabJadi besar volumenya menjadi 1 m3-2. Tekanan suatu gas dengan volume 3 m3 yang berada dalam bejana tertutup tidak bocor dijaga tetap. Suhu mutlaknya mula-mula 100 K. Jika volumenya dirubah menjadi 6 m3, hitunglah besar suhu mutlaknya!PenyelesaianDiketahuiV1 = 3 m3T1 = 100 KV2 = 6 m3Ditanyakan 2 = ….?JawabJadi suhu mutlaknya menjadi 200 Dalam tabung yang tertutup, volumenya dapat berubah-ubah dengan tutup yang dapat bergerak mula-mula memiliki volume 1,2 lt. Pada saat itu tekanannya diukur 1 atm dan suhunya 27O. Jika tutup tabung ditekan sehingga tekanan gas menjadi 1,2 atm ternyata volume gas menjadi 1,1 lt. Berapakah suhu gas tersebut?PenyelesaianDiketahuiV1 = 1,2 ltP1 = 1 atmT1 = 27O + 273 = 300 KV2 = 1,1 ltP2 = 1,2 atmDitanyakan T2 =….?JawabJadi, gas tersebut adalah 570C-4. Satu mol gas berada dalam tabung yang volumenya 50 liter. Bila suhu gas itu 227oC, berapa tekanan gas?PenyelesaianDiketahuin = 1 molV = 50 L = 5 . 10-2 m3R = 8, J/kmol KT = 227oC = 227 + 273 K = 500 KDitanyakan p = ....?JawabJadi, besar tekanan gas 8, N/m2-5. Diketahui di dalam sebuah bejana yang memiliki volume 1 m3 berisi 10 mol gas monoatomik dengan energi kinetik molekul rata-rata 1,5 × 10-20 Joule bilangan Avogadro 6,02 × 1023 molekul/mol. Tentukan tekanan gas dalam bejana!-6. Tentukan energi kinetik rata-rata partikel gas yang memiliki suhu 57oC!PenyelesaianDiketahuit = 57oCDitanyakan Ek = ....?JawabJadi besar energi kinetik rata-rata partikel gas tersebut adalah 6,83 x 10-21 J-7. Sebuah tangki bervolume 2,4 m3 diisi dengan 2 kg gas. Tekanan dalam tangki 1,3 atm. Berapakah kecepatan efektif molekul-molekul gas itu?PenyelesaianDiketahuiV = 2,4 m3m = 2 kgP = 1,3 atmDitanyakan v = ....?JawabJadi, kecepatan efektif molekul-molekul gas adallah 687,52 m/ Perhatikan gambar berikut!Hitunglah besarnya usaha pada proses isobarik pada gambar tersebut!PenyelesaianDiketahuiP = 2 . 105 PaV1 = 2 L = m3V2 = 4 L = m3Ditanyakan w = ….?JawabW = pDV = p V2 – V1 = 2 . 105 = 2 . 105 = 4 . 102 JouleJadi besarnya usaha adalah 4 . 102 Suatu gas bertekanan 1 atm 1 atm = 1,013 . 105 Pa mempunyai volum 4 L. Gas ini mengalami proses isobarik sehingga volum menjadi 6 L. Setelah itu gas mengalami proses isokhorik sehingga tekanannya menjadi 2 Gambarkan diagram p – V pada proses tersebut!b. Hitunglah usaha total yang dilakukan gas!PenyelesaianDiketahuip1 = 1 atm = 1,013 . 105 PaP2 = 2 atm = 2,026 . 105 PaV1 = 4 L = m3V2 = 6 L = m3Ditanyakana. Diagram p – Vb. W total = ....?Jawaba. Diagram p – Vb. W total = WAB + WBC = p1 ΔVAB + p ΔVBC = p1 VB - VA + p 0 = 1,013 . 105 – = 202,6 JJadi usaha total yang dilakukan adalah 2202, 6 Suatu gas menyerap 1260 J berarti Q = + 1260 J dan serentak 450 J usaha dilakukan pada gas berarti W = -450 J, maka perubahan energi dalam DU = Q – W = 1260 – -450 = 1710 Suatu sistem menyerap kalor sebesar 2000 kalori dari lingkungannya 1 kal = 4,2 J dan melakukan kerja sebesar 2400 J terhadap lingkungannya. Tentukan perubahan energi dalam sistem!PenyelesaianDiketahuiΔQ = + 2000 . 4,2 J = 8400 JΔW = + 2400 JDitanyakan ΔU = ....?JawabΔQ = ΔU + ΔWΔU = ΔQ – ΔW = 8400 – 2400 = 6000 J -12. Hitunglah perubahan energi dalam gas apabila gas menyerap kalor sebesar 800 kalori dan melakukan usaha 1680 J!PenyelesaianDiketahuiΔQ = + 800 . 4,2 J = 3360 JΔW = + 1680 JDitanyakan ΔU = ....?JawabΔQ = ΔU + ΔWΔU = ΔQ – ΔW = 3360 – 1680 = 1680 J- mesin menyerap kalor dari reservoir suhu tinggi sebesar 12000 J. Bila mesin melakukan usaha sebesar 4000 J, hitunglah yang dikeluarkan mesin ke reservoir suhu mesinPenyelesaianDiketahuiQ1 = 11000 JW = 4000 JDitanyakan a. Q2 = ....?b. η = ....?Jawab-14. Tentukan efisiensi mesin Carnot yang bekerja antara suhu 27oC dan 127oC!PenyelesaianDiketahuiT1 = 127 + 273 = 400 KT2 = 27 + 273 = 300 KDitanyakan η = ....?JawabJadi besar efisiensi mesin Carnot yang bekerja 20%.-15. Suatu mesin pendingin memiliki suhu ruang pendingin -100 C dan suhu di luar 270 C, hitunglah koefisien performansi mesin tersebut!PenyelesaianDiketahuiT1 = 25 + 273 = 298 KT2 = -10 + 273 = 263 KDitanyakan cp = ....?JawabJadi besar koefisien performansinya adalah 7,9- Modul Kimia Kelas XI KD 2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 1Modul Kimia Kelas XI KD KESETIMBANGAN KIMIA KIMIA KELAS XI PENYUSUN Novitalia Ablinda Sari, SMA Negeri 5 Palembang2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 2Modul Kimia Kelas XI KD DAFTAR ISIPENYUSUN ............................................................................................................................................. 2DAFTAR ISI ............................................................................................................................................ 3GLOSARIUM ........................................................................................................................................... 4PETA KONSEP....................................................................................................................................... 5PENDAHULUAN ................................................................................................................................... 6A. Identitas Modul........................................................................................................... 6B. Kompetensi Dasar....................................................................................................... 6C. Deskripsi Singkat Materi ............................................................................................ 6D. Petunjuk Penggunaan Modul ....................................................................................... 6E. Materi Pembelajaran ................................................................................................... 6KEGIATAN PEMBELAJARAN 1 ....................................................................................................... 7Konsep Kesetimbangan Dinamis................................................................................................... 7A. Tujuan Pembelajaran .................................................................................................. 7B. Uraian Materi.............................................................................................................. 7C. Rangkuman ............................................................................................................... 10D. Tugas Mandiri........................................................................................................... 11E. Latihan Soal .............................................................................................................. 11F. Penilaian Diri ............................................................................................................ 14KEGIATAN PEMBELAJARAN 2 .....................................................................................................15Tetapan Kesetimbangan .................................................................................................................15A. Tujuan Pembelajaran ................................................................................................ 15B. Uraian Materi............................................................................................................ 15B. Rangkuman ............................................................................................................... 19C. Tugas Mandiri........................................................................................................... 19D. Latihan Soal .............................................................................................................. 21E. Penilaian Diri ............................................................................................................ 25EVALUASI .............................................................................................................................................26DAFTAR PUSTAKA ............................................................................................................................292020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 3Modul Kimia Kelas XI KD GLOSARIUMHukum Hukum aksi massa yang menyatakan bahwa nisbah hasil kaliKesetimbangan konsentrasi produk terhadap hasil kali konsentrasi pereaksi, dipangkatkan dengan koefisien reaksinya, mempunyai nilaiKeadaan tertentu pada suhu tertentu Keadaan saat dua proses yang berlawanan arah berlangsungSetimbang secara bersamaan dengan kelajuan yang sama sehingga tidak menhasilkan perubahan makroskopisReaksi Reaksi bolak balik di mana laju reaksi ke kanan sama dengan lajuKesetimbangan reaksi ke kiriTetapan laju Suatu bilangan tetap yang merupakan angka factor perkalianreaksi terhadap konsentrasi dalam rumusan laju reaksi2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 4Modul Kimia Kelas XI KD PETA KONSEP Kesetimbangan Konsep Reaksi Dua Arah Kimia Kesetimbangan Hubungan dengan Laju Reaksi Produk dan Reaktan Jenis Reaksi Reaksi Kesetimbangan Kesetimbangan Homogen Tetapan Reaksi Kesetimbangan Kesetimbangan Heterogen Tetapan Kesetimbangan Konsentrasi Tetapan Kesetimbangan Tekanan Hubungan Persamaan Reaksi dengan Tetapan Kesetimbangan2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 5Modul Kimia Kelas XI KD Identitas Modul PENDAHULUAN Mata Pelajaran KIMIA Kelas XI Alokasi Waktu 8 x 45 menit 2 x pertemuan Judul Modul KESETIMBANGAN KIMIAB. Kompetensi Dasar Menjelaskan reaksi kesetimbangan di dalam hubungan antara pereaksi dan hasil reaksi Menyajikan hasil pengolahan data untuk menentukan nilai tetapan kesetimbangan suatu reaksiC. Deskripsi Singkat Materi Modul ini berisikan materi pokok kesetimbangan kimia, sedangkan kegiatan pembelajaran yang terbagi 2 yakni 1. Konsep Kesetimbangan Dinamis 2. Tetapan KesetimbanganD. Petunjuk Penggunaan Modul Agar modul dapat digunakan secara maksimal maka kalian diharapkan melakukan langkah- langkah sebagai berikut 1. Prasyarat pada materi ini adalah pemahaman mengenai hukum dasar reaksi kimia 2. Bacalah modul ini secara berurutan dan berusahalah untuk memahami isinya karena materi ini akan menjadi prasyarat pada materi selanjutnya. 3. Pahami tujuan yang tercantum dalam setiap kegiatan pembelajaran. 4. Pelajari uraian materi secara sistematis dan mendalam dalam setiap kegiatan pembelajaran. 5. Lakukan uji kompetensi/latihan soal di setiap akhir kegiatan pembelajaran untuk menguasai tingkat penguasaan materi. 6. Diskusikan dengan guru atau teman jika mengalami kesulitan dalam pemahaman materi. Lanjutkan pada modul berikutnya jika sudah mencapai ketuntasan yang Materi Pembelajaran Modul ini terbagi menjadi 2 kegiatan pembelajaran dan di dalamnya terdapat uraian materi, contoh soal, soal latihan dan soal evaluasi. 1. Konsep Kesetimbangan Dinamis 2. Tetapan Kesetimbangan2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 6Modul Kimia Kelas XI KD KEGIATAN PEMBELAJARAN 1 KONSEP KESETIMBANGAN DINAMISA. Tujuan Pembelajaran Setelah kegiatan pembelajaran 1 ini kalian diharapkan mampu menjelaskan konsep kesetimbangan dinamisB. Uraian Materi Apakah yang ada didalam pikiran kalian ketika mendengar kata “Kesetimbangan”? Mungkin dibenak kalian tergambar sesuatu yang berhubungan dengan timbangan. Memang benar bahwa kata “Kesetimbangan” disini berhubungan dengan timbangan. Coba kalian perhatikan gambar dibawah ini! Pastilah kalian mengenal dan sering menjumpainya dalam kehidupan sehari–hari. Gambar 1. TimbanganKetika sebuah timbangan dalam kondisi setimbang, maka jarum penunjuk timbangandalam posisi lurus dan diam, artinya bagian kiri dan bagian kanan menunjukkanmassa yang sama. Hal ini bisa menganalogikan kondisi setimbang dalam ilmu kesetimbangan kimia menunjukkan bahwa laju reaksi ke arah kanan dan kiribernilai sama besar. Hanya saja kesetimbangan kimia bersifat dinamis bukan statisatau diam layaknya timbangan massa. Nah pada materi kali ini kita akan mengenalreaksi kesetimbangan dalam reaksi kimia. Silahkan pelajari secara bertahap ya di bukuini!1. Reaksi Kimia Reaksi kimia berdasarkan sifat berlangsungnya dibedakan menjadi 2 yakni reaksisatu arah dan reaksi dua arah. Berikut ini penjelasan dari reaksi-reaksi yang dimaksuda. Reaksi Searah / Tidak Dapat Balik / Irreversible Tentunya kalian pernah melihat atau melakukan pembakaran kertas bukan? nah, apa yang terjadi? ya benar sekali, kertas akan menghitam lalu menjadi abu. Apakah abu bisa kembali lagi menjadi kertas? Tidak bisa ya. Reaksi pada pembakaran kertas merupakan reaksi yang berlangsung searah atau reaksi yang tidak dapat balik reaksi irreversible.2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 7Modul Kimia Kelas XI KD Reaksi searah yaitu reaksi yang berlangsung dari arah reaktan ke produk atau. ke kanan pada reaksi ini. Produk tidak dapat bereaksi kembali menjadi zat-zat asalnya. Ciri-ciri reaksi searah adalah 1 persamaan reaksi ditulis dengan satu anak panah produk/kanan →; 2 reaksi akan berhenti setelah salah satu atau semua reaktan habis; 3 produk tidak dapat terurai menjadi zat-zat reaktan; dan 4 reaksi berlangsung tuntas/berkesudahan. Contoh reaksi searah NaOHaq + HClaq → NaClaq + H2Olb. Reaksi Dua Arah/Dapat Balik/ReversibIe Lalu, pernahkah kalian memperhatikan air yang mendidih di dalam panci? Air yang direbus melewati titik didihnya akan berubah menjadi uap. Kalau kita meletakkan penutup di atas panci, uap tersebut akan terperangkap dan terkondensasi kembali menjadi air. Nah ini adalah contoh reaksi dua arah atau yang dapat balik reaksi reversible. Reaksi dua arah yaitu reaksi yang dapat berlangsung dari reaktan ke produk atau ke kanan dan juga sebaliknya dari produk ke reaktan atau ke kiri. Ciri-ciri reaksi dua arah adalah 1 persamaan reaksi ditulis dengan dua anak panah dengan arah berlawanan ⇄ 2 reaksi ke arah produk disebut reaksi maju, reaksi ke arah reaktan disebut reaksi balik. Contoh reaksi dua arah 1 N2g+3H2g ⇄ 2 NH3g 2 H2Ol ⇄ H2Og Apabila reaksi dua arah berlangsung dalam ruang tertutup dan laju reaksi ke kanan sama besar dengan laju reaksi ke kiri, reaksi dikatakan dalam keadaan setimbang. Reaksinya disebut reaksi kesetimbangan. Dalam keadaan setimbang, jumlah reaktan dan produk tidak harus sama, asalkan laju reaksi ke kiri dan ke kanan sama Kesetimbangan Kimia Secara umum kesetimbangan dalam reaksi kimia dapat dibagi menjadi dua, yaitukesetimbangan statis dan kesetimbangan dinamis. Kesetimbangan statis terjadi ketikasemua gaya yang bekerja pada objek bersifat seimbang, yaitu tidak ada gaya yangdihasilkan. Sementara itu, kesetimbangan dinamis diperoleh ketika semua gaya yangbekerja pada objek bersifat seimbang, tapi objeknya sendiri bergerak. Pada persamaan reaksi kesetimbangan kimia setiap terjadi reaksi ke kanan, makazat-zat produk akan bertambah, sementara zat-zat reaktan berkurang. Sebaliknya,reaksi juga dapat bergeser ke arah reaktan sehingga jumlah produk terjadi lagi reaksi ke arah kanan. Demikian ini terjadi terus-menerus,sehingga secara mikroskopis terjadi reaksi bolak-balik dua arah pada reaksi2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 8Modul Kimia Kelas XI KD kesetimbangan. Keadaan seperti ini dikatakan bahwa kesetimbangan bersifat dinamis. Keadaan dinamis hanya terjadi dalam sistem tertutup. Contoh kesetimbangan dinamis dalam kehidupan sehari-hari yaitu proses pemanasan air dalam wadah tertutup. Saat suhu mencapai 100°C air akan berubah menjadi uap dan tertahan oleh tutup. Apabila pemanasan dihentikan, uap air yang terbentuk akan berubah menjadi air kembali sehingga jumlah air di dalam wadah tidak akan habis. Reaksi yang terjadi adalah H2Ol ⇄ H2Og. Reaksi ke kanan adaIah reaksi penguapan sementara reaksi ke kiri adalah reaksi pengembunan. Lalu bagaimana hubungannya dengan laju reaksi yang terjadi pada reaksi kesetimbangan? Hal ini akan dijelaskan melalui penjelasan berikut ini. Silahkan kalian cermati! Hubungan antara konsentrasi reaktan dengan produk, misalnya pada reaksi kesetimbangan + 2 ⇄ + 2 dapat digambarkan dengan grafik berikut [ ] [ 2][C] konsentrasi [ ] [ 2 ] t waktu aa. Kemungkinan a terjadi pada saat kesetimbangan produk > konsentrasi reaktan. Di awal reaksi, konsentrasi reaktan maksimal, semakin lama semakin berkurang. Saat kesetimbangan tercapai konsentrasi reaktan tidak berubah, sementara konsentrasi produk yang semula nol semakin lama semakin benambah hingga konstan pada saat kesetimbangan.[ ] konsentrasi [ ] [ 2 ] [ ] [ 2] t waktu bb. Kemungkinan b terjadi jika pada saat kesetimbangan konsentrasi produk < konsentrasi reaktan. Namun tidak tertutup kemungkinan pada saat kesetimbangan konsentrasi reaktan = konsentrasi produk.2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 9Modul Kimia Kelas XI KD ] konsentrasi [ ] [ 2 ] [ ] [ 2] t waktu c . c. Kemungkinan c tercapai jika pada saat kesetimbangan V1 = penjelasan yang telah disampaikan sebelumnya, maka kesetimbangankimia mempunyai ciri-ciri sebagai berikut 1 Reaksi berlangsung dua arah dan dalam ruang tertutup. 2 Laju reaksi ke kiri dan ke kanan sama besar. 3 Tidak terjadi perubahan makroskopis tetapi perubahan terjadi secara mikroskopis. 3. Jenis Reaksi Kesetimbangan Berdasarkan wujud zat-zat dalam keadaan setimbang, reaksi kesetimbangan kimia dibedakan menjadi dua, yaitu kesetimbangan homogen dan heterogen. Silahkan kalian cermati penjelasan berikut ini a. Kesetimbangan Homogen Kesetimbangan homogen yaitu kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat satu wujud zat, misalnya gas atau larutan. Contoh N2 g + 3H2 g ⇄ 2NH3 g 2SO3 g ⇄ 2SO2 g + O2 g 2HCl g + 12O2 g ⇄ H2O g + Cl2 g b. Kesetimbangan Heterogen Kesetimbangan heterogen yaitu kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat berbagai macam wujud zat, misalnya gas, padat, cair dan larutan. Contoh C s + H2O g ⇄ CO g + H2 g 2NaHCO3 s ⇄ Na2CO3 s + H2O l + CO2 g HCO- aq + H2O l ⇄ CO32- aq + H3O+ aq Ag+aq + Fe2+aq ⇄ Ag s + Fe3+aqC. Rangkuman1. Reaksi searah / tidak dapat balik / irreversible yaitu reaksi yang beriangsung dari arah reaktan ke produk atau ke kanan. Pada reaksi ini, produk tidak dapat bereaksi kembali menjadi zat-zat asalnya. Ciri-ciri reaksi searah adalah 1 persamaan reaksi ditulis dengan satu anak panah ke arah produk/kanan →; 2 reaksi akan bedwenti setelah salah satu atau semua reaktan habis; 3 produk tidak dapat terurai menjadi zat-zat reaktan; dan2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 10Modul Kimia Kelas XI KD 4 reaksi berlangsung tuntas/berkesudahan. 2. Reaksi dua arah/dapat balik/reversibIe yaitu reaksi yang dapat berlangsung dari reaktan ke produk atau ke kanan dan juga sebaliknya dari produk ke reaktan atau ke kiri. Ciri-ciri reaksi dua arah adalah 1 persamaan reaksi ditulis dengan dua anak panah dengan arah berlawanan ⇄ 2 reaksi ke arah produk disebut reaksi maju, reaksi ke arah reaktan disebut reaksi balik. 3. Kesetimbangan dalam reaksi kimia dapat dibagi menjadi dua, yaitu kesetimbangan statis dan kesetimbangan dinamis. 4. Kesetimbangan kimia mempunyai ciri-ciri sebagai berikut. a. Reaksi berlangsung dua arah dan dalam ruang tertutup. b. Laju reaksi ke kiri dan ke kanan sama besar. c. Tidak terjadi perubahan makroskopis tetapi perubahan terjadi secara mikroskopis. 5. Kesetimbangan homogen yaitu kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat satu wujud zat, misalnya gas atau larutan. 6. Kesetimbangan heterogen yaitu kesetimbangan kimia yang di dalamnya terdapat berbagai macam wujud zat, misalnya gas, padat, cair dan Tugas Mandiri 1. Apakah yang dimaksud reaksi kesetimbangan bersifat dinamis? Berikan contohnya! 2. Bagaimanakah kita bisa mengetahui bahwa suatu reaksl bolak-balik telah mencapal kesetimbangan? 3. Mengapa pada kesetlmbangan tidak terjadl perubahan makroskopis? 4. Jelaskan mengapa kesetimbangan kimia dlsebut kesetimbangan dinamis! 5. Tentukan apakah kesetlmbangan berikut tergolong kesetimbangan homogen atau heterogen! N₂ g + 3H₂ g ⇄ 2NH₃ g 2SO₂ g + O₂ g ⇄ 2SO₃ g NH₄OH aq ⇄ NH₄⁺ aq + OH⁻ aq CaCO₃ s ⇄ CaO s + CO₂ gE. Latihan Soal 1. Pernyataan yang benar tentang reaksi irreversible yaitu ... A. Reaksinya merupakan reaksi balik B. Reaksi irreversible berlangsung terus-menerus C. Persamaan reaksinya dituliskan dengan dua anak panah berlawanan arah D. Hasil reaksi dapat dikembalikan menjadi zat-zat pemula E. Reaksinya berhenti apabila salah satu atau semua reaksi habis 2. Di antara persamaan reaksi berikut yang merupakan reaksi bolak-balik dua arah yaitu ... A. + 2 ⇄ 2 B. 2 2 + 2 → 2 2 + 2 C. 2 2 → 2 2 + 2 2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 11Modul Kimia Kelas XI KD D. 3 + 2 → 4 + E. 2 2 5 → 4 2 + 2 3. Perhatikan beberapa persamaan reaksl berikut 1 C s + H2O g ⇄ CO g + H2 g 2 2SO3 g ⇄ 2SO2 g + O2 g 3 2NaHCO3 s ⇄ Na2CO3 s + H2O l + CO2 g 4 2HCl g + 21O2 g ⇄ H2O g + Cl2 g Reaksi heterogen ditunjukkan oleh reaksi nomor… A. 1, 2, dan 3 B. 1 dan 3 C. 2 dan 4 D. 4 saja E. semua benar 4. Suatu reaksi kimia dikatakan mencapai kesetimbangan apabila . . . . A. laju reaksi ke kiri sama dengan ke kanan B. mol zat sebelum dan sesudah reaksi sama C. reaksi tidak berlangsung lagi D. jumlah koefisien reaksi ruas kiri sama dengan ruas kanan E. massa zat sebelum dan setelah reaksi sama 5. Di antara pernyataan berikut yang bukan merupakan ciri-ciri keadaan setimbang dinamis adalah … A. reaksi berlangsung dengan dua arah berlawanan B. laju reaksi kedua arah sama besar C. reaksi berlangsung terus-menerus secara mikroskopis D. setiap komponen pada reaksi tetap ada E. tidak terjadi perubahan mikroskopis2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 12Modul Kimia Kelas XI KD KUNCI JAWABAN dan PEMBAHASANNo Kunci Pembahasanjawaban1 E Reaksi irreversible atau reaksi satu arah hanya berjalan ke arah produk sehingga persamaan reaksinya ditulis dengan satu anak panah ke arah kanan. Reaksinya hanya dapat berlangsung apabila tersedia reaktan, sedangkan produk yang dihasilkan tidak dapat menjadi zat A Reaksl bolak-balik dua arah dituliskan dengan dua anak panah berlawanan arah. Sementara Itu, penulisan dengan satu anak panah ke arah kanan merupakan reaksl satu B Reaksi heterogen merupakan reaksi yang di dalamnya terdapat berbagai wujud zat seperti l, aq, s, dan g.4 A Kesetimbangan dalam reaksi akan tercapai saat laju reaksi ke arah produk sama besar dengan laju reaksi ke arah E Pada kesetimbangan dinamis reaksi berlangsung larus- menerus pada kedua arah dengan kecepatan sama besar sehingga terjadi perubahan secara mikroskopis yang tidak dapat dilihat dan jawaban anda dengan kunci jawaban. Hitunglah jawaban yang benardengan skor yang telah terlampir, lalu perhatikan interval skor berikut90 - 100 = baik sekali80 - 89 = baik70 - 79 = cukup< 70 = kurangApabila mencapai tingkat penguasaan 80 atau lebih, anda dapat meneruskan denganKegiatan Belajar 2, Bagus!Jika masih di bawah 80, anda harus mengulangi materi Kegiatan Belajar 1, terutamabagian yang belum dikuasai, Tetap Semangat!2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 13Modul Kimia Kelas XI KD Penilaian DiriJawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan jujur dan bertanggungjawab!No Pertanyaan Jawaban Ya Tidak1 Apakah anda mampu menjelaskanpengertian reaksi irreversible?2 Apakah anda mampu menjelaskanpengertian reaksi reversible?3 Apakah anda mampu menjelaskankesetimbangan statis?4 Apakah anda mampu menjelaskankesetimbangan dinamis?5 Apakah anda mampu menjelaskankesetimbangan homogen?6 Apakah anda mampu menjelaskankesetimbangan heterogenApabila jawaban kalian pada ketiga pertanyaan diatas “ya”, maka kalian sudahmemahami konsep kesetimbangan. Silahkan lanjutkan mempelajari materikesetimbangan kimia pada kegiatan pembelajaran apabila kalian masih menjawab “tidak atau belum”, maka silahkan pelajari lagiya, kegiatan pembelajaran yang pertama .Tetap Semangat !2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 14Modul Kimia Kelas XI KD KEGIATAN PEMBELAJARAN 2 TETAPAN KESETIMBANGANA. Tujuan Pembelajaran Setelah kegiatan pembelajaran 2 ini kalian diharapkan mampu menentukan tetapan kesetimbanganB. Uraian Materi 1. Persamaan Tetapan Kesetimbangan Pada suhu tetap, dalam suatu reaksi kesetimbangan terdapat hubungan antara konsentrasi pereaksi dengan konsentrasi hasil reaksi terhadap tetapan kesetimbangan K. Pada suatu kesetimbangan kimia berlaku hukum kesetimbangan, seperti yang dikemukakan oleh Guldberg dan Waage. ”Dalam keadaan setimbang pada suhu tertentu, hasil kali konsentrasi hasil reaksi dibagi hasil kali konsentrasi pereaksi yang ada dalam sistem kesetimbangan yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya mempunyai harga tetap.” Hasil bagi tersebut dinamakan tetapan kesetimbangan K. Tetapan kesetimbangan K merupakan angka yang menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dengan reaktan. Secara umum reaksi kesetimbangan dapat dituliskan sebagai berikut. pA g + qB g ⇄ rC g + sD g Saat di dalam reaksi kesetimbangan dilakukan aksi, maka kesetimbangan akan bergeser dan sekaligus mengubah komposisi zat-zat yang ada untuk kembali mencapai kesetimbangan. Secara umum dapat dikatakan tetapan kesetimbangan merupakan perbandingan hasil kali molaritas reaktan dengan hasil kali molaritas produk yang masing-masing dipangkatkan dengan koefisiennya. [ ] [ ] K = [ ] [ ] Keterangan • K = tetapan kesetimbangan • [A] = molaritas zat A .................................. M • [B] = molaritas zat B .................................. M • [C] = molaritas zat C ...................................M • [D] = molaritas zat D .................................. Ma. Tetapan Kesetimbangan berdasarkan Konsentrasi Kc Penentuan nilai tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi zat Kc yang terlibat dalam reaksi dihitung berdasarkan molaritas zatnya M. Untuk menghitung tetapan nilai kesetimbangan tersebut, kalian harus memperhatikan fase atau wujud zat yang terdapat dalam reaksi yang akan ditentukan nilai Kc-nya. Hal ini dikarenakan nilai kesetimbangan konsentrasi KC hanya untuk fase gas g atau larutan aq. Jika di dalam reaksi terdapat fase lain selain kedua fase tersebut maka2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 15Modul Kimia Kelas XI KD itu diabaikan. Untuk lebih jelasnya kalian dapat mencermati pernjelasan berikutini 1 Semua fase senyawa dalam wujud gas Reaksi Homogen Perhatikan reaksi berikut. 1 + ⇄ + 2 Dari reaksi di atas lambang A dan B merupakan pereaksi, sedangkan lambang Cdan D merupakan hasil reaksi. Lalu pada a, b, c dan d masing-masing merupakankoefisien reaksi pada A, B, C, dan D. Harga dapat dirumuskan seperti hukum kesetimbangan dengan ketentuansebagai berikut. a Pada kesetimbangan, laju reaksi ke kanan 1 sama dengan laju reaksi ke kiri 2 atau 1 = 2. b Pada keadaan setimbang, reaksi dianggap stabil. Artinya orde reaksi sesuai koefisien reaksinya, yatu 1 = 1[ ] [ ] dan 2 = 2[ ] [ ] . c Harga = 1 2Dari ketentuan tersebut, diperoleh persamaan 1 = 2 1[ ] [ ] = 2[ ] [ ] [ ] [ ] = [ ] [ ] 2 Fase senyawa dalam reaksi bervariasi Reaksi Heterogen + ⇄ ℓ + Reaksi di atas merupakan reaksi dengan fase bervariasi, dimana dalam reaksiterdapat fase gas, cairan, larutan, dan padatan. Untuk kasus tersebut, tetapankesetimbangannya ditentukan hanya berdasarkan konsentrasi zat yang berfase gasdan larutan saja karena zat yang berfase padat dan cair konsentrasinya dianggap notasi tetapan kesetimbangan K untuk reaksi tersebut sebagai berikut Maka = [ ] [ ] [ ] [ ] Oleh karena [ ] dan [ ] dianggap tetap, sehingga [ ] [ ] [ ] = = [ ] Perhatikan Contoh Soal dan penyelesaian berikut. 16 Contoh Soal 1. Tuliskan harga untuk 2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMENModul Kimia Kelas XI KD 2 2 + 2 ⇄ 2 3 b. + 2 ⇄ 2 Jawab a. = [ 3]2 [ 2]2[ 2]b. = [ ]2 [ 2]2. Di dalam ruang tertutup yang volumenya 8 L pada suhu tertentu terdapatkesetimbangan antara 0,7 mol gas hidrogen; 0,6 mol gas klor; dan 0,5 mol gas harga tetapan kesetimbangan pada keadaan tersebut?Jawab Reaksi yang terjadi 2 + 2 ⇄ 2 Volume total = 8 L 0,7[ 2] = 8 0,6[ 2] = 8 [ ] = 0,5 8 [08,5]2 = [ ]2 = [08,7] [08,6] [ 2][ 2] = 0,25 = 25 0,42 423. Gas 3 Ar S=32; Ar O = 16 sebanyak 160 gram dipanaskan dalam wadah 1 liter sehingga terjadi dekomposisi termal 2 3 ⇔ 2 2 + 2 Pada saat perbandingan mol 3 ∶ 2 = 2 ∶ 3 hitunglah a derajat disosiasi b 2 3 ⇔ 2 2 + 2 Awal 160 gram/80 g/mol = 2 mol − −Reaksi mol mol 1 mol + 2 1Setimbang 2 − mol/1 liter mol/ 1 liter 2 mol/ literPerhatikan saat setimbang 3 = 2 = 2− /1 2 3 21 /1 = 1,5 derajat disosiasi = 1,5/ 2 = 0,75 atau 0,75 × 100% = 75% = [ 2]2[ 2] [ 3]2 1,5/12 0,75/1 = 0,522020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 17Modul Kimia Kelas XI KD , b. Tetapan Kesetimbangan berdasarkan Tekanan Parsial Kp Penentuan nilai tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial Kp yang terlibat dalam reaksi dihitung dari tekanan parsial zatnya P. Untuk menghitung tetapan nilai kesetimbangan tersebut, kalian harus memperhatikan fase atau wujud zat yang terdapat dalam reaksi yang akan ditentukan nilai Kp-nya. Pada perhitungan nilai kesetimbangan tekanan, fase yang dibutuhkan hanya fase gas g. Jika di dalam reaksi terdapat fase lain selain fase gas maka fase itu diabaikan. Untuk lebih jelasnya kalian dapat mencermati pernjelasan berikut ini 1 + ⇄ + 2 Dari reaksi di atas, dapat diperhatikan jika semua fase dalam reaksi tersebut merupakan fase gas sehingga semua zat digunakan dalam perhitungan menentukan nilai Kp. Lambang A dan B merupakan pereaksi, sedangkan lambang C dan D merupakan hasil reaksi. Lalu pada a, b, c dan d masing-masing merupakan koefisien reaksi pada A, B, C, dan D. Dari ketentuan tersebut, diperoleh persamaan = Keterangan = Tekanan Parsial Zat A PA = Tekanan Parsial Zat B PB = Tekanan Parsial Zat C PC = Tekanan Parsial Zat D PDNilai tekanan P tiap zat dapat dihitung menurut perhitungan berikut ini Misalnya, menghitung tekanan untuk zat APA = x Ptotal Demikian pula untuk reaksi yang melibatkan fase gas dan padatan, tetapankesetimbangan tekanan ditentukan hanya berdasarkan tekanan zat yang berfase gasjuga. Oleh karena itu, notasi tetapan kesetimbangannya ditulis sebagai berikut. + ⇄ + Oleh karena dianggap tetap, sehingga [ ] = = c. Hubungan Persamaan Reaksi dengan Tetapan Kesetimbangan K Harga tetapan kesetimbangan beberapa reaksi kimia dapat dibandingkan satu sama lain. Bentuk hubungan tersebut, jika ada suatu reaksi yang tetapan kesetimbangannya sama dengan , berlaku ketentuan sebagai berikut 2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 18Modul Kimia Kelas XI KD Misalkan reaksi berikut 2HCl g + 12O2 g ⇄ H2O g + Cl2 g K = 4 Berdasarkan reaksi tersebut, maka nilai K akan terjadi perubahan, meliputi halberikut 1 Reaksi yang berkebalikan, tetapan kesetimbangannya 1. 2 Reaksi yang merupakan kali dari reaksii tersebut, tetapan kesetimbangannya . 3 Jika suatu reaksi merupakan pembagian sebesar dari reaksi maka tetapan kesetimbangannya √ .C. Rangkuman 1. Tetapan kesetimbangan merupakan angka yang menunjukkan perbandingan secara kuantitatif antara produk dengan reaktan. 2. Berdasarkan jenis reaksi kesetimbangannya, reaksi kesetimbangan terdiri dari reaksi kesetimbangan homogen fase sama dan reaksi kesetimbangan heterogen fase berbeda 3. Secara umum nilai tetapan kesetimbangan terdiri atas tetapan kesetimbangan konsentrasi Kc dan tetapan kesetimbangan tekanan Kp 4. Tetapan kesetimbangan Kc hanya berlaku untuk zat dengan fase gas g dan larutan aq, dimana nilai Kc dapat dituliskan sebagai berikut pA g + qB aq ⇄ rC g + sD aq Tetapan kesetimbangan K [ ] [ ] K = [ ] [ ] 5. Tetapan kesetimbangan Kp hanya berlaku untuk zat dengan fase gas g saja, dimana nilai Kc dapat dituliskan sebagai berikut aA g + bB g ⇄ cC g + dD g Tetapan kesetimbangan K = 6. Harga tetapan kesetimbangan beberapa reaksi kimia dapat dibandingkan satu sama lain berdasarkan ketentuan sebagai berikut 1 Reaksi yang berkebalikan, tetapan kesetimbangannya 1. 2 Reaksi yang merupakan kali dari reaksi tersebut, tetapan kesetimbangannya . 3 Jika suatu reaksi merupakan pembagian sebesar dari reaksi maka tetapan kesetimbangannya √ .D. Tugas Mandiri 1. Perhatikan tabel berikut yang menyatakan konsentrasi kesetimbangan dari reaksi 2 + ⁻ ⇄ 3⁻ No 2 x 10-5molL-1 ⁻x 10-5molL-1 3⁻x 10-5molL-12020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 19Modul Kimia Kelas XI KD 4,31 0,218 0,6802 2,75 1,13 2,2443 2,30 0,720 1,1984 0,61 6,48 2,857Tentukan nilai tetapan kesetimbangan reaksi tersebut!2. Sebanyak 2 mol gas N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 75% terdisosiasi membentuk gas NO2 dengan reaksi sebagai berikutN2O4 g ⇄ 2 NO2 gJika diketahui tekanan total campuran adalah 8 atm. Tentukan harga Kp pada suhutersebut!2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 20Modul Kimia Kelas XI KD Latihan Soal1. Diketahui reaksi + 2 ⇄ 2 Persamaan tetapan kesetimbangan untuk reaksi tersebut dapatditulis…A. = [ ] [ ][ 2]B. = [ ] [ 2]C. = [ 2] [ ]D. = [ ]3 [ ][ 2]E. = [ ]3 [ 2]2. Persamaan tetapan kesetimbangan yang benar untuk reaksi 4 + 2 ⇄ 2 2 + 2 2 dituliskan . . .A. = [ 2 ][ 2] [ ][ 2]B. = [ ][ 2] [ 2 ][ 2] [ 2 ]2[ 2]2C. = [ ]4[ 2]D. = [ ]4[ 2] [ 2 ]2[ 2]E. = [ 2] [ 2]3. Perhatikan persamaan reaksi berikut ! 3 4 + 4 ⇄ + 4 2 Apabila reaksi tersebut dalam kondisi setara maka persamaan tetapankesetimbangan tekanannya dapat dituliskan . . .A. = 2 3 4 B. = 2 C. = 3 24 3 4 4D. = 24 4E. = 4 244. Di dalam suatu bejana tertutup yang volumenya 2 liter, pada suhu 127℃ terdapat 0,1 mol gas 3; 0,2 mol gas 2; dan 0,1 mol gas 2 yang berada dalam reaksi setimbang 2 2 + 2 ⇌ 2 3 Hitunglah nilai tetapan kesetimbangannya…. A. 1 B. 2 C. 3 D. 42020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 21Modul Kimia Kelas XI KD E. 5 5. Diketahui reaksi 2 + ⇔ 2 Ke dalam wadah 1 liter dimasukkan 0,1 mol 2 dan 0,1 mol mencapai setimbang. Jika = 3 maka mol 2 terbentuk adalah …. A. 0,025 B. 0,05 C. 0,075 D. 0,10 E. 0,15 6. Sebanyak 4 mol gas N2O4 dipanaskan dalam suatu ruangan sehingga 50% terdisosiasi membentuk gas NO2 dengan reaksi sebagai berikut N2O4 g ⇄ 2 NO2 g Jika diketahui tekanan total campuran adalah 5,5 atm maka harga Kp pada suhu itu adalah .... A. 2 B. 4 C. 6 D. 8 E. 102020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 22Modul Kimia Kelas XI KD KUNCI JAWABAN dan PEMBAHASANNo Kunci Pembahasanjawaban1 E Pada kesetimbangan heterogen, harga tetapan kesetimbangan berasal dari komponen berwujud gas sehingga untuk reaksi kesetimbangan di atas = [ ]3 [ 2]2 C Kesetimbangan di atas merupakan kesetimbangan homogen. Oleh karenanya persamaan berasal dari komponen dalam [ 2 ]2[ 2]2 reaksi. persamaan nya adalah = [ ]4[ 2]3 D Persamaan reaksi setara untuk reaksi di atas adalah 3 4 + 4 ⇄ 3 + 4 2 Karena reaksi tersebut merupakan reaksi heterogen, maka harga − hanya berasal dari komponen berfase gas saja sehingga persamaan − menjadi = 24 44E [ 3]2 = [ 2]2[ 2] [ 3] = 0,1 mol/2 = 0,05 mol/ [ 2] = 0,2 mol/2 = 0,10 mol/ [ 2] = 0,1 mol/2 = 0,05 mol/ 0,052 = 0,1020,05 = 0,05 0,01 =55C + ⇔ Awal 0,1 mol 0,1 mol − Reaksi mol mol mol + Setimbang 0,1 − mol 0,1 − mol mol = = [ 2 ] [ 2] 3 = / 1 0,1− / 1 = 0,075 Jadi, 2 terbentuk sebanyak 0,075 mol pada keadaan setimbang.2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 23Modul Kimia Kelas XI KD D % terdisosiasi = 50 % yang artinya nilai = 50 = 0,5 100 sehingga mol beraksi = mol mula-mula x = 4 x 0,5 = 2 mol Reaksi N2O4 g ⇄ 2 NO2 g Awal 4 mol - Reaksi 2 mol - 4 mol + Setimbang 2 mol 4 mol Mol total = 2 mol + 4 mol = 6 mol P total = 6 atm 2 4 2 x 6 atm = 2 atm =P 6 N2O4 = = 2 4 x 6 atm = 4 atm 6 =P NO2 Kp = 2 2 = 42 = 16 = 8 2 4 2 22020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 24Modul Kimia Kelas XI KD Pedoman Penskoran Cocokkanlah jawaban anda dengan kunci jawaban. Hitunglah jawaban yang benar dengan skor yang telah terlampir, lalu perhatikan interval skor berikut 90 - 100 = baik sekali 80 - 89 = baik 70 - 79 = cukup < 70 = kurang Apabila mencapai tingkat penguasaan 80 atau lebih, anda dapat meneruskan dengan mengerjakan Evaluasi, Bagus! Jika masih di bawah 80, anda harus mengulangi materi Kegiatan Belajar 2, terutama bagian yang belum dikuasai, Tetap Semangat!F. Penilaian Diri Jawablah pertanyaan-pertanyaan berikut dengan jujur dan bertanggungjawab!No Pertanyaan Jawaban Ya Tidak1 Apakah anda bisa menjelaskan pengertian tetapan kesetimbangan?2 Apakah anda bisa membuat rumus tetapan kesetimbangan pada reaksi homogen?3 Apakah anda bisa membuat rumus tetapan kesetimbangan pada reaksi heterogen?4 Apakah anda bisa menghitung harga tetapan kesetimbangan dalam suatu reaksi kimia?Apabila jawaban kalian pada ketiga pertanyaan diatas “ya”, maka kalian sudahmemahami menentukan dan menghitung tetapan kesetimbangan dalam suatu reaksikimia, silahkan melanjutkan materi pelajaran kimia berikutnya. Namun, apabila kalianmasih menjawab tidak atau belum, maka silahkan pelajari lagi ya kegiatanpembelajaran yang pertama .2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 25Modul Kimia Kelas XI KD EVALUASIJawablah pertanyaan berikut ini !1. Suatu sistem reaksi dalam keadaan setimbang bila… A. Reaksi berlangsung dua arah pada waktu bersamaan B. Reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama C. Jumlah mol zat yang ada pada keadaan setimbang selalu sama D. Masing-masing zat yang bereaksi sudah habis E. Jumlah zat yang terbentuk dalam reaksi sama dengan pereaksi2. Suatu reaksi reversible mencapai kesetimbangan apabila…. A. volume pereaksi sama dengan volume hasil B. mol ruas kiri sama dengan mol ruas kanan C. berat pereaksi sama dengan berat hasil D. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan E. konsentrasi pereaksi sama dengan konsentrasi hasil3. Manakah yang tidak termasuk ciri terjadinya reaksi kesetimbangan,… A. reaksi reversible B. terjadi dalam ruang tertutup C. laju reaksi ke kiri sama dengan laju reaksi ke kanan D. reaksinya tidak dapat balik E. tidak terjadi perubahan makroskopis4. Tetapan kesetimbangan reaksi H2 g + I2 g ⇌ 2HI g adalah 50 pada 600 K, maka tetapan kesetimbangan untuk HIg ⇌ ½ H2 g + ½ I2 g adalah …. A. 0,141 B. 0,414 C. 0,114 D. 0,014 E. 1,4105. Sebanyak 2 mol PCl5 dimasukkan ke dalam wadah 2 L dan dipanasi pada suhu 250 °C untuk mencapai keadaan setimbang, ketika 60% PCl5 terurai menjadi PCl3 dan Cl2. Nilai tetapan kesetimbangan, Kc, untuk reaksi PCl5 g ⇌ PCl3 g + Cl2 g adalah ... A. 0,3 B. 0,9 C. 1,3 D. 1,9 E. 2,96. Dalam kesetimbangan A g + B g ⇌ C g + D g Ketika 1 mol masing-masing reaktan dicampur, terbentuk 0,6 mol setiap produk, berapakah nilai tetapan kesetimbangan reaksi tersebut jika volume wadah tertutup adalah 1 A. 2,10 B. 2,20 C. 2,25 D. 2,30 E. 2,507. Gas A,B, dan C masing-masing 0,4 mol, 0,6 ,mol, dan 0,2 mol dicampurkan dalam ruang tertutup dan terjadi reaksi kesetimbangan2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 26Modul Kimia Kelas XI KD Pada saat setimbang 0,3 mol gas A telah bereaksi, maka gas B yang ada dalam keadaan setimbang adalah… A. 0,1 mol B. 0,2 mol C. 0,3 mol D. 0,4 mol E. 0,5 mol8. Suatu molekul 2 terdisosiasi dalam air menjadi + dan 2− dengan tetapan disosiasi tertentu. Jika 2 mol 2 dilarutkan dalam 1 liter air maka 0,45 mol ion + terbentuk. Berapa persentase disosiasi 2 yang terdapat dalam air? A. 10,25 B. 10,5 C. 11,25 D. 11,5 E. 12,259. Buatlah satuan tetapan kesetimbangan untuk reaksi berikut ini 2 2 + 4 2 ⇔ 4 2 A. −1 B. −2 C. −3 D. 1 E. 210. Diketahui reaksi kesetimbangan 2 ⇔ 2 + 2 Nilai = 4, pada suhu kamar. Berapa nilai untuk reaksi pembentukan ? A. 4,17 . 10-34 B. 2,398 . 10-33 C. 2,398 . 10-33 D. 2,398 . 1033 E. 2,398 . 10342020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 27Modul Kimia Kelas XI KD KUNCI JAWABAN No Jawaban 1B 2D 3D 4A 5B 6C 7E 8C 9B 10 DPedoman Penilaian = 101 soal memiliki skor = 100Jumlah Skor Maksimal = jumlah benar x 10Jumlah Skor PerolehanPedoman PenskoranCocokkanlah jawaban Anda dengan Kunci Jawaban yang terdapat di bagian akhir modul jawaban yang benar. Kemudian, gunakan rumus berikut untuk mengetahuitingkat penguasaan Anda terhadap materi Kegiatan Belajar 1 dan 2. Nilai = Jumlahskorperolehan x 100 % JumlahskormaksimalKonversi tingkat penguasaan 90 - 100% = baik sekali 80 - 89% = baik 70 - 79% = cukup < 70% = kurangApabila mencapai tingkat penguasaan 80% atau lebih, Anda dapat meneruskan pada materiberikutnya . Bagus! Jika masih di bawah 80%, Anda harus mengulangi materi LarutanPenyangga pada Kegiatan Belajar 1 dan 2, terutama bagian yang belum dikuasai. "Bermimpilah setinggi langit, jika engkau jatuh, engkau akan jatuh di antara bintang-bintang." Soekarno2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 28Modul Kimia Kelas XI KD DAFTAR PUSTAKAEmi Sulami,dkk. Buku Panduan Pendidik Kimia Untuk SMAMA Kelas XI. Intan Pariwara. Klaten. Thahjadarmawan. Gagas Kimia Jilid 2. Rexaqila 2018 .Nana Sutresna. KIMIA SMA XI Sekolah Menangah Jakarta. Rahayu Ningsih. KIMIA SMA XI Sekolah Menangah Aksara. Jakarta. Sudarmo, dkk. KIMIA SMA XI Sekolah Menangah Erlangga. Jakarta. 2014.2020, Direktorat SMA, Direktorat Jenderal PAUD, DIKDAS dan DIKMEN 29